锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少在这个问题里,求出氢气是0.11g,氯化锌是7.74g,不等于原来锌的3.7g,根据质量守恒定律来看,求出的质

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 04:48:20
锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少在这个问题里,求出氢气是0.11g,氯化锌是7.74g,不等于原来锌的3.7g,根据质量守恒定律来看,求出的质

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锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少
在这个问题里,求出氢气是0.11g,氯化锌是7.74g,不等于原来锌的3.7g,根据质量守恒定律来看,求出的质量应该等于反应前的质量啊.为什么在此计算里,可以忽略掉盐酸?

锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验用3.7g锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多少在这个问题里,求出氢气是0.11g,氯化锌是7.74g,不等于原来锌的3.7g,根据质量守恒定律来看,求出的质
Zn 64
反应物总质量等于生成物的总质量,反应物有锌,盐酸.生成物氯化锌和氢气.
可能相等吗?实际应该是锌的质量+参加反应盐酸的质量=氢气+氯化锌的质量.
不是忽略盐酸,是盐酸过量,所以计算的时候不用考虑盐酸.但是盐酸肯定参加反应的.

反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
质量守恒说明反应消耗的锌的质量和HCl等于生成的ZnCl2的质量加上氢气质量；也就是消耗反应物质量等于产生生成物质量；
这里说了与足量盐酸反应，所以，我们不需要考虑盐酸的质量；
有问题请追问！我今天才学化学方程试的计算，我好晕......晕就是思考的结果，多思考才会豁然开朗，不然就会一直晕了。要辨别概念，有问题就记下来，...

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反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
质量守恒说明反应消耗的锌的质量和HCl等于生成的ZnCl2的质量加上氢气质量；也就是消耗反应物质量等于产生生成物质量；
这里说了与足量盐酸反应，所以，我们不需要考虑盐酸的质量；
有问题请追问！

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