将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO2.m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为（ ） A (m－n)/3 mL B (n－m)/3 mL C (4 m－1)/13 mL D 3/(m－n) mL 这里为什么不能让

将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO2.m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为（ ） A (m－n)/3 mL B (n－m)/3 mL C (4 m－1)/13 mL D 3/(m－n) mL 将充有m mlNO和n mlNO2的试管倒立于水槽中,通入m mlO2,若n＞m,则充分反应后,剩余气体在相同条件下为（ ）A （4n-1）/2ml B (n-m)/3ml C (3m+n)/3ml D 3(n-m)ml 将充满m mLNO,n mLNO2气体的试管倒立于水槽中,通入O2,问是两个反应同时进行,还是优先进行哪一个反应? 将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO2.m>n,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为（ ） A (m－n)/3 mL B (n－m)/3 mL C (4 m－1)/13 mL D 3/(m－n) mL 这里为什么不能让 将充满m mLNO,n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中,通入m mlO2 若m〈n 则充分反应后量筒内剩余的气体体积?答案上说：No+NO2+O2+H2O=2HNCO3 剩余No2体积为（n-m）ml 为什么不是n-2m? 将容积为18mL的试管盛满水,倒置于水槽里,然后慢慢依次通入6mLNO2,6mLO2和6mLNO,最终示试管里气体的体积是：没有气体,为什么 常温下,将盛有10mlNO2和10mlNO的混合气体的试管倒立于水槽中,并向其中通入O2,一段时间后,试管内还剩余2ml气体,则通入O2的体积是多少 将15mlNO2和5mlNO的混合气体通入倒立在水槽中充满水的试管里最后在试管里能收集到的气体是?体积为? 将充有m mlNO和NO2气体的量筒倒置水中,然后通入m ml o2,若M〈N,则充分反应后量筒内气体体积是rtA3n-m B 1/3(n-m) c 1/3(m-n) d 1/3(m-n/4) 氮的氧化物溶于水的计算⑴将盛有4mlNO与4mlO2混合气体的试管倒插入水槽里,最终剩余气体——ml⑵将盛有4mlNO2与4mlO2混合气体的试管倒插入水槽里,最终剩余气体——ml⑶将盛有4mlNO2、4mlNO与4mlO2 将容积为18ml的试管盛满水,倒置于水槽里,然后慢慢依次通入6mlNO2,6mlO2和6mlNO,最终试管里气体的体积是( )A.没有气体 B.12ml C.4ml D.2ml 一氧化氮 二氧化氮 氧气一起通入水中的反应怎么计算很乱啊 ,NO和NO2都可以跟水和氧气反应.到底谁先谁后啊.有一盛满20mLNO气体的试管倒立于水槽中，然后缓慢地向其中通入12mLO2和8mLNO2组成 常温下盛有10mLNO2和10mLNO组成的混合气体的大试管倒立于水中,当缓缓通入O2一段时间后,试管内残留2mL...常温下盛有10mLNO2和10mLNO组成的混合气体的大试管倒立于水中,当缓缓通入O2一段时间后,试 常温下盛有10mLNO2和10mLNO组成的混合气体的大试管倒立于水中,当向其中缓缓通入O2一段时间后,试管内残留2mL气体,通入O2的体积可能是A．6.5mL B．8.5mL C．10.5mL D．12mL 已知NO2+O2+H2O====HNO3,若将一充满m mlNO2和O2混合气体的大试管倒立于盛有水的水槽中,充分反应后,在相同条件下测得试管中剩余n ml 气体,下列说法错误的是A若n/m≥1/3,则剩余气体一定为NOB若剩余O2 1.向一支倒立于水中的大试管里以此通入a mlNO2,b mlNO,c mlO2后，最终充满水，则a,b,c的比例是？我的疑问：三气体混合可以看成N2O5氮，那么其比例不应该是1:1:（这个问题的答案是6:2:3还是不太 盛有10mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后还剩余4ml无色气体,则剩余气体可能为 盛有10mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后还剩余4ml无色气体,则剩余气体可能为?