作业帮硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式（1)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 (2)在（1）中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液 (3)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液,至恰好不再生
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:32:29
硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式（1)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 (2)在（1）中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液 (3)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液,至恰好不再生
硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式
（1)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性
(2)在（1）中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液
(3)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液,至恰好不再生成沉淀为止
(4)向(3)的溶液中,继续滴加硫酸氢钠溶液
——求1,2,3,4方程式
——1,3方程式为什么不同
——12和34分别是怎样得出来的
硫酸氢钠与氢氧化钡反应的方程式（1)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性 (2)在（1）中性溶液中,继续滴加氢氧化钡溶液 (3)向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液,至恰好不再生
--(1) 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
(2) Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
(3) NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O
(4) NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
--(1) 2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O ； SO4（2-）过量
(3) NaHSO4+Ba(OH)2=NaOH+BaSO4↓+H2O ；OH-过量
--两种溶液中的离子和比值分别是：Na+：H+：SO4（2-）=1：1：1
和 Ba2+：OH-=1：2
(1)反应要求H+消耗完,故按照NaHSO4：Ba(OH)2=2：1进行；
（3)反应要求Ba2+消耗完,故按照NaHSO4：Ba(OH)2=1：1进行；
（2)反应是SO4（2-）和Ba2+的沉淀进行曲；
（4)反应是OH-和H+的酸碱中和反应.
(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=====BaSO4沉淀+NaSO4
(2)Na2SO4+Ba(OH)2======BaSO4沉淀+2NaOH
(3)Ba(OH)2+NaHSO4====BaSO4沉淀+NaOH+H2O
(4)NaOH+NaHSO4======NaSO4+H2O
1，3两个方程式不同，因为过量的东西不同，往什么里面加，那个东西就是过量的
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(1)2NaHSO4+Ba(OH)2=====BaSO4沉淀+NaSO4
(2)Na2SO4+Ba(OH)2======BaSO4沉淀+2NaOH
(3)Ba(OH)2+NaHSO4====BaSO4沉淀+NaOH+H2O
(4)NaOH+NaHSO4======NaSO4+H2O
1，3两个方程式不同，因为过量的东西不同，往什么里面加，那个东西就是过量的
12和34怎么得出来的？不懂，方程式不就是告诉人怎么得出来的么……
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