作业帮NaClO和酸反应?NaClO和碳酸可以强酸制弱酸生成HClO但为什么与盐酸（或稀硫酸）反应不生成HClO而是生成氯气?难道这不是强酸制弱酸吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 07:56:45
NaClO和酸反应?NaClO和碳酸可以强酸制弱酸生成HClO但为什么与盐酸（或稀硫酸）反应不生成HClO而是生成氯气?难道这不是强酸制弱酸吗?
NaClO和酸反应?
NaClO和碳酸可以强酸制弱酸生成HClO
但为什么与盐酸（或稀硫酸）反应不生成HClO而是生成氯气?难道这不是强酸制弱酸吗?
NaClO和酸反应?NaClO和碳酸可以强酸制弱酸生成HClO但为什么与盐酸（或稀硫酸）反应不生成HClO而是生成氯气?难道这不是强酸制弱酸吗?
NaClO和碳酸的反应实质是一个复分解反应,Cl的化合价没发生变化.而且碳酸对于HClO来说是相对的强酸,其实碳酸还是属于一种弱酸.而盐酸（或稀硫酸）的酸性更强,属于真正的强酸,它们和NaClO的反应不再是简单的复分解反应,而是发生了归中反应,是一种氧化还原反应,Cl的化合价发生了变化,由+1价和-1价归中为0价的单质——氯气.显然,此时决定其反应的是盐酸（或稀硫酸）的强氧化还原性质,而不仅仅是强酸制弱酸的复分解反应,只是打破原分子结构后再把原子重新组合.
发生了氧化还原反应,方程式如下:
NaClO+2HCl(浓)==NaCl+Cl2+H2O
不过条件是浓盐酸,因为ClO-离子在酸浓度大时氧化性更强
HClO是弱电解质,与碳酸一样,只不过相比起碳酸,HClO要稳定得多,所以分解没有碳酸那么剧烈,实质上,在溶液中HClO的分解是极微量的也是可逆的,这也就造成了你无法观察到生成氯气的原因那为什么要生成氯气，HClO难道不能稳定存在吗HClO不稳定,尤其是见光极易分解,至于为何要分解为氯气只能说+1的氯不稳定,要变为稳定的-1价的氯...
全部展开
HClO是弱电解质,与碳酸一样,只不过相比起碳酸,HClO要稳定得多,所以分解没有碳酸那么剧烈,实质上,在溶液中HClO的分解是极微量的也是可逆的,这也就造成了你无法观察到生成氯气的原因
收起
NaClO和盐酸反应从考试角度我认为分两种情况：
盐酸浓度较稀时，以强酸制弱酸生成HClO为主，如漂白粉的漂白原理中有一项是向漂白粉中加稀盐酸，必修1课本有此内容。
而盐酸浓度较浓时，发生了氧化还原反应，利用了NaClO有较强的氧化性、浓盐酸有较强的还原性的性质，如氯气的制备，选用浓盐酸做还原剂，而强氧化剂可以选用二氧化锰（课本上），还可选用高锰酸钾、次氯酸盐等。...
全部展开
NaClO和盐酸反应从考试角度我认为分两种情况：
盐酸浓度较稀时，以强酸制弱酸生成HClO为主，如漂白粉的漂白原理中有一项是向漂白粉中加稀盐酸，必修1课本有此内容。
而盐酸浓度较浓时，发生了氧化还原反应，利用了NaClO有较强的氧化性、浓盐酸有较强的还原性的性质，如氯气的制备，选用浓盐酸做还原剂，而强氧化剂可以选用二氧化锰（课本上），还可选用高锰酸钾、次氯酸盐等。
收起