25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1

25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1 为什么Ka * Kb=Kw=10^-14 已知 HCOOH在25℃时的酸解离常数Ka = 1.8×10-4,则其共轭碱HCOO-的Kb为 KA,KB, Ka=Kw/Kb=5*10^-4; 最后一部Ka=Kw/Kb能解释一下吗 化学反应ka常和kb常数的区别什么情况下用哪一个谢谢Ka: acid ionization constantKb: base ionization constantKa * Kb = Kw = 1.0*10^(-14)仅适用于弱酸（及其共轭碱）/弱碱（及其共轭酸）查到了。。谢谢。 25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度 什么是ka kb业务员? Ka,Kb,PKa, 如何证明矩阵k(A+B)=kA+kB 已知绝对值a=3,绝对值b=2,a与b的夹角为120°,当k为何值时（1）ka-b与a-kb垂直（2）绝对值ka-kb取得最小值? 三角函数证明题：tan(kA/2)tan(kB/2)+tan(kB/2)tan(kC/2)+tan(kA/2)tan(kC/2)=1,其中k是奇数 设a=（1.0）b=（0.1）.当k为整数时.向量m=ka+b与向量n=a+kb的夹角能否为60.为什么? c（OH-）=√（Kb*c）=√（Kw/Ka*c）=√（Kw/Ka*0.05）,可是Ka从哪里知道呢 强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对的，下半节给的有点模糊，应该是先求出Ka，再算出Kb=Kw/ka=10^-9,再用公式求出OH浓度，换算出POH，再由14-pOH得 50ml 0.2 M HF 与 25ml 0.25M NaF 混合之后 pH 为多少.已知HF 的Ka 6.3*10^-42.5.5g NH4Cl 混进100ml 0.48M NH3 溶液里 NH3的 Kb= 1.8*10^-5 求pH (忽略容积变化）3 计算 一种碱的Kb 这种碱假设是B 给定0.4M HBCl溶液，而 计算0.1mol/LCH3COOH的H+,OH-浓度ka=1.76*10^(-5) 顺便算一下NH3H2O的，kb=1.76*10^(-5) HCOOH的Ka=1.8×10-4,其共轭碱的Kb值为 ? ；NH3的pKb=4.74,其共轭酸的pKa = ?