根据洪特规则半满最稳定 碳原子轨道1s2 2s1 2p3么?

根据洪特规则半满最稳定 碳原子轨道1s2 2s1 2p3么? 根据洪特规则 碳原子电子排步不是1s2 2s1 2p3才更稳定么 可实际不是唉 为何 为什么溴不是4S2 4P3 5S2元素周期表里,溴是第35号,它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3d10 4S2 4P5,但是不是说根据洪特规则,全满或半满时最稳定吗?所以为什么不能把最后的4p5变为 4P3 5S2? 为什么F元素 F（1s2 2s2 2p5） 不会根据洪特规则的特例变成 1s2 2s12p6 这样不是变成 2s1 半满 2p6 全满吗卤 素 原子 Gu 和 Cr 那样遵循 洪特规则的特例吗 基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ）我知道这是Al ,最有可能的价态应该是+3,但有一点我想不通：因为洪特规则说半充满,全充满或全空时最稳定,那么Al失去一个电子 硅原子为什么不按照洪特规则特例排布?1s2 2s2 2p6 3s2 3p2,但不是应该使p2 变成p3吗?半满状态不是才稳定吗?（这里知识我正在自学,不是太懂,话说有机推断太费劲了,选做题我只能选选修3了,但我 1s2 2s2 2p4 3s1 3p1 这种排布违反洪特规则吗?我知道违反能量最低原理,但是违反不违反洪特规则?这种排布到底违反什么？ [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要遵守洪特规则吗? 电子排布式的排布规则是什么?请详细解释一下洪特规则,关于半满、全满、全空之类的Fe为什么不能写成1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D8 ?K为什么不能写成1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D1? 什么是洪特规则 洪特规则? 洪特规则原理 为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相同能量的原子轨道上..而Cr它4s都没满就填3d了.这是两个不同能量的原子轨道啊? 1、1s2 2s2 2p4和(He)2s2 2p4为什么前者可以表示氧激发态后者不能 2、1s1 2s2（2s满足泡利原理）违反的为什么不是洪特规则?它违反了什么规则?1s1 2s1 2p3（全都同方向自旋）呢? Cu2+核外电子排布式中,价电子排布为什么是3d9,而不是3d7 4s2,根据洪特规则,能量最低原则,不是应该先排能量较低的4s轨道吗? Fe3+为什么是3d5,而不是4s2 3d3?我知道洪特规则.我想知道为什么3d5的结构比4s2 3d3的要稳定?3d能级不是比4s高吗?就是为了让3d半满吗?