2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是（）A.n=1 B.1

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 03:14:18

2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是（）A.n=1 B.1
2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是（）
A.n=1 B.1

2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是（）A.n=1 B.1
方法一：定性分析
反应为
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,150度,H2O是气体
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
这两个反应有先后的,先是CO2反应,再是H2O反应
所以,气体中必有O2
另一种必为H2O,因为若CO2没有反应完,就应该是3种气体了
即,CO2恰好反应完--H2O没有反应完
所以,Na2O2的量在一个范围内,左边恰好反应,有等号,右边,不能将H2O反应完,不能取等号
符合这个要求的就是C
方法二：计算
2molNaHCO3,分解生成,1molNa2CO3,1molCO2,1molH2O
1molCO2反应,生成Na2CO3,1mol----所以固体2mol
1molH2O反应生成NaOH,2mol,------固体4mol
所以,大于等于2,小于4
即C

“150℃下所得气体仅含2种组分”就是氧气和水蒸气，也就是说碳酸氢钠分解生成的二氧化碳全部与过氧化钠反应了，如果水蒸气全部没有反应则反应方程式是：2NaHCO3 + Na2O2 = 2Na2CO3 + H2O↑ + 1/2 O2↑
如果水蒸气全部反应则反应方程式是：2NaHCO3 + 2Na2O2 = 2 Na2CO3 + 2NaOH + O2↑ 可以看出答案是C。...

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收起

1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投 2摩碳酸氢钠和一定量过氧化钠固体加热的条件反应,过氧化钠无剩余则最后所得固体的物质的量为a.1-2mol;b.1-4mol;c.2-4mol;d.大于4mol 2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是（）A.n=1 B.1 1mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体反应的顺序?残留固体是?（在密闭的容器中加热充分反应） 2mol过氧化钠和2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是 2】1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体将碳酸氢钠固体加热所产生的气体全部通到装有一定量过氧化钠的容器中,充分吸收得到一固体混合物,将该固体混合物溶于500ml 1mol/L的盐酸中,产生无色混合气体,溶液呈中性,收集该混合气体, 将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况下的气体1.12L,同时得到0.6MOL氢氧化纳,请计算（1）原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量.（2）恰好中将氧化钠和过氧化钠组成的固体混合物溶于一定量的水中,充分反应后,收集到标准状况下的气体1.12L,同时得到0.6MOL氢氧化纳,请计算（1）原固体混合物中氧化钠和过氧化钠的质量.（2）恰好中一定量的NaHCO3和Na2O2混合在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,得残留固体40.8g,残留固体恰好与1mol稀盐酸完全反应问残留固体成分正解为0.1MOL氢氧化钠 0.2MOL碳酸钠 0.2MOL过氧化钠 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2 NaOH Na2CO3为什么过氧化钠先和二一定量的过氧化钠与二氧化碳反应后的固体物质恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应,并收集0.25mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为：以物质的量1：2混合的碳酸氢钠溶液和过氧化钠固体反应求这个反应的化学方程式取一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的固体混合物与250mL、1.00mol/L的盐酸(过量)反应,得到标准状况%取一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的固体混合物与250mL、1.00mol/L的盐酸（过量）反应, 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO3 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排除气体物质后冷却,残留的固体物质是（Na2CO3） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应后,排出的气体物质冷却后,残留固体物质是（）为什么是Na2CO3?求详解~~~ 过氧化钠和碳酸氢钠共热生成的气体全部为氧气如果只剩下一种固体求过氧化钠和碳酸氢钠最大比

2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是（ ）A.n=1 B.1

2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,150℃下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是（）A.n=1 B.1