作业帮重庆一中2014级高一期末化学7,将4.28g Na,Na2O ,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,则原混合物中各物质的物质的量之比为：A 1:1:1
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 07:39:01
重庆一中2014级高一期末化学7,将4.28g Na,Na2O ,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,则原混合物中各物质的物质的量之比为：A 1:1:1
重庆一中2014级高一期末化学7,将4.28g Na,Na2O ,Na2O2的混合物与足量的水反应,
在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,则原混合物中各物质的物质的量之比为：
A 1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:1 D 4:3:2
重庆一中2014级高一期末化学7,将4.28g Na,Na2O ,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,则原混合物中各物质的物质的量之比为：A 1:1:1
Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物,将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,氢气来源于钠和水的反应,氧气来源于过氧化钠与水的反应,通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式,找出钠与过氧化钠的物质的量之比,直接核对选项即可得答案．（针对选择题）
钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与氢气的关系式为2Na--H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2--O2
2H2+O2= 2H2O 氢气和氧气的关系式为2H2--O2
将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧气的物质的量之比为2：1,
通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：
4Na--2H2--O2--2Na2O2
所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2,
A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1,所以错；
B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2,所以错；
D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2,所以正确；
故选：D．
混合气体 672 ml=6.72L 就是 0.03 mol的混合气体 他们 恰好 2H2+O2=2H2O，
所以得到的气体中0.02mol是H2，0.01mol是O2。
2Na～H2
2 1
x 0.02
解得x=0.04mol Na的质量就是 0.04*23=0.92 g
2Na2O2～O2
2 1
y ...
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混合气体 672 ml=6.72L 就是 0.03 mol的混合气体 他们 恰好 2H2+O2=2H2O，
所以得到的气体中0.02mol是H2，0.01mol是O2。
2Na～H2
2 1
x 0.02
解得x=0.04mol Na的质量就是 0.04*23=0.92 g
2Na2O2～O2
2 1
y 0.01
解得y=0.02mol 所以Na2O2质量=0.02*78=1.56 g
那么Na2O的物质的量=（4.28 - 0.04*23 + 0.02*78）/62=0.03mol
所以Na,Na2O,Na2O2的物质的量比为：0.04：0.03：0.02=4：3：2。
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