求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag)

求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 如果以银作电极(阳极),以稀盐酸作电解质,通电电解:阳极:Ag - e- = Ag+ 阳极:Ag - e-+Cl- = AgCl哪个对 非氧化还原反应如何设计为原电池?如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)设计成（—）Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)这类电池如何设计?有何规律? 在银-氯化银电极AgCl(s)====Ag(s)+Cl-,加入NaCl溶液后电极的ΦAgCl/Ag( ) 是增大、减少,还是不变? AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl) 大学无机化学ψagcl/ag=ψag+/ag到底是为啥啊! 2HCl+Ag=2AgCl+H2离子方程式 298K,101325Pa时有电池：Pt|Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg|Pt'.已知AgCl/Ag标准电极电势为0.2224,Hg2Cl2/Hg标准电极电势为0.2682,求m(HCl)=1.00mol/kg的电池电动势E. Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗, Ag+ +Cl- =AgCl↓怎么变成化学方程式Ag+ +Cl- =AgCl↓离子方程式怎么变成化学方程式 化学沉淀溶解平衡的难题 高手come on!就拿AgCl当例子吧1.少量AgCl固体在溶液中溶解 溶解部分完全电离AgCl==Ag+ + Cl-可是根据沉淀溶解AgCl(s)Ag(aq)++Cl-(aq) 又是怎么回事?2.如果我拿未饱和的AgCl溶液 用电极电势求解难溶化合物的Ksp例题里有一段求AgCl的Ksp的.用()代替脚标了.说原电池正极E=E(Ag正离子/Ag 标准)+0.059lg{C(Ag正离子)}负极E=E(AgCl/Ag 标准)+0.059lg{1/c(cl负离子)}这些都理解,0.059是Nernst方 Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,这时的Agcl是指溶解在溶液中的Agcl固体吗,还是指总的Agcl沉淀 用相同的Ag分别制成 AgCl 和 AgI ,二者的质量比是AgCl／AgI =1.63810,若已知银的相对原子质量为107.868,氯的相AgCl对原子质量为35.453,求碘的相对原子质量. 用相同的 Ag 分别制成 AgCl 和 AgI ,二者的质量比是AgCl／AgI =1.63810,若已知银的相对原子质量为 107.868,氯的相AgCl对原子质量为 35.453,求碘的相对原子质量. 为什么氯离子浓度等于1M时,电极电势(Ag+/Ag)=(Ag+/AgCl),求详细解释过程. 【化学】AgCl与Cu能反应吗?用Nernst方程计算氧化性?Ksp(AgCl)=1.8*10^-10φCu2+/Cuθ=0.3419VφAg+/Agθ=0.7996V-------------------------------则φAg+/Ag=φAg+/Agθ+0.0592lg[Ksp(AgCl)]≈0.5V则φAg+/Ag＞φCu2+/Cuθ那不是与中学理 131agno3+nacl=agcl+nano3 agcl=ag+cl2 132塑料王与垃圾的处理