活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量

活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量 反应活化能活化分子所具有的最低能量与反应物分子平均能量只差.如有多种反应物他们所具有的活化能一样么针对多种反应物参加并且有多种生成物的反应速率常数,通过阿伦尼乌斯公式中 1.为什么反应物的活化分子有限,但在非可逆反应中能全部反应?2.活化能究竟是指反应所需的最低能量与反应物的平均能量之差还是活化分子比一般分子高出的能量?3.在增加浓度时,单位体积的 组成相同物质的分子所具有的能量是不一样的吗?我们平时所说的分子所具有的能量是只分子的平均能量吗?为什么在活化能这部分说 ：“活化分子高出反应物分子平均能量部分叫做活化能”? 活化能概念活化能:活化分子所多出来的能量活化能=反应断键所要吸收的能量吗?为什么 升高温度活化能变不变?为什么?活化能不是反应物分子平均能量和之差吗?那升高温度反应物分子平均能量不是升高了吗?如果活化分子最低能量不变的话,活化能不是该降低吗? 温度与催化剂改变活化分子数的 性质一样吗分子的能量只受温度影响,温度升高,分子的能量增大.在反应所需最低能量不变的情况下,因分子的能量增大,因而活化分子总数增大,则活化分子百分 活化能与什么有关?什么因素可以改变分子本身具有的活化能? 活化能的定义是“活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能”,其中的所有分子指那些.如果指的是参加反应的分子,那么如果多数分子的能量都很高,活化能岂不是反而低了吗 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 关于化学分子活化能的疑问（高中）课本上的定义是：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.那么,1.如果我让某一反应体系反应物分子的初态能量就很高呢,接近活化 发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? 升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?PS:本人刚刚学高中化学(自学)没2天,有些简单概念性问题也搞不懂,望专家”们给予 根据碰撞理论,只有活化分子才能发生反应,那么反应物不是只有极小一部分能够反应了还有问下为什么过渡态理论中的最高能量与反应物平均能量差就为活化能,这两个问题一直没想通,求老师 1.除了温度外完全相同的反应体系,高温的是否比低温的活化能低（过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能）2.如果体系中多数是活化分子,或者说多数分子能量都很 没有化学反应条件的化学反应中反应物分子本身就是活化分子么?活化能是不是就是一个化学反应中断键所吸收的能量?一个化学反应的反应速率是不是应该逐渐降低? 举例说明宏观物体运动具有的能量和微观分子运动所具有的能量.