作业帮把50mL0.2mol/L氯化钡溶液和15g10%硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）混合,计算：（1）能生成多少克沉淀 （2）设溶液的总体积不变 ,反应结束时溶液中剩余物质（酸或盐）的物质的量浓度是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:16:13
把50mL0.2mol/L氯化钡溶液和15g10%硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）混合,计算：（1）能生成多少克沉淀 （2）设溶液的总体积不变 ,反应结束时溶液中剩余物质（酸或盐）的物质的量浓度是多少
把50mL0.2mol/L氯化钡溶液和15g10%硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）混合,计算：
（1）能生成多少克沉淀
（2）设溶液的总体积不变 ,反应结束时溶液中剩余物质（酸或盐）的物质的量浓度是多少
把50mL0.2mol/L氯化钡溶液和15g10%硫酸溶液（密度为1.07g/cm3）混合,计算：（1）能生成多少克沉淀 （2）设溶液的总体积不变 ,反应结束时溶液中剩余物质（酸或盐）的物质的量浓度是多少
氯化钡物质的量0.05*0.2=0.01mol
硫酸物质的量15*10%/98=0.0153mol
所以硫酸过量,沉淀的质量为0.01*233=2.33g
硫酸体积为15/1.07=14毫升
混合溶液体积50+14=64毫升
反应后硫酸的物质的量0.0153-0.01=0.0053mol
浓度为0.0053/0.064=0.083mol/L
n( 氯化钡)=0.2*0.05=0.01mol v(H2SOI4)=15/1.07=14ml n(H2SO4)=15*10%/98=0.015mol
BaCl2 + H2SO4 ===BaSO4 + 2HCl
1mol 1mol 233 2mol
0.01 0.01...
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n( 氯化钡)=0.2*0.05=0.01mol v(H2SOI4)=15/1.07=14ml n(H2SO4)=15*10%/98=0.015mol
BaCl2 + H2SO4 ===BaSO4 + 2HCl
1mol 1mol 233 2mol
0.01 0.01 x=2.33g y=0.02mol
因为H2SO4过量，以氯化钡来计。
能生成2.33g沉淀
反应结束时溶液中剩余物质: HCl H2SO4
C(HCl)=0.02/<(50+14)/1000>=0.3125mol/L
C(H2SO4)=(0.015-0.01)/<(50+14)/1000>=0.078mol/L
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氯化钡与硫酸的化学反应：
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
质量比：208………98………233
物料比：？…………？………？
反应液含氯化钡质量：
208g/mol*0.2mol*50ml/1000ml=2.08g ；
反应液含硫酸质量：
15g*10%=1.5g 【反应液折合体积是：15g...
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氯化钡与硫酸的化学反应：
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
质量比：208………98………233
物料比：？…………？………？
反应液含氯化钡质量：
208g/mol*0.2mol*50ml/1000ml=2.08g ；
反应液含硫酸质量：
15g*10%=1.5g 【反应液折合体积是：15g/(1.07g/ml)=14ml 】 ；
全部氯化钡与硫酸反应需要的硫酸质量：
2.08g*98/208=0.98g ；
剩余硫酸质量：1.5g-0.98g=0.52g ；
剩余硫酸的量浓度：
{[0.52g/(98g/mol)]/(50ml+14ml)}*1000ml/L
=0.08mol/L ；
生成的硫酸钡沉淀质量：
2.08g*233/208=2.33g 。
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