关于氧化还原3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9HF1 mol水还原几摩尔氟化溴?

关于氧化还原方程的问题在 3BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+O0+Br2的 反应中 ,共有 5mol 水被氧化 ,则 被水还原 的BrF3的 物质的量 是 多少 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中,若有5.4克H2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 关于氧化还原3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+O2+9HF1 mol水还原几摩尔氟化溴? 关于得失电子守恒的题目在反应3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol水发生氧化反应,则BrF3被还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3被水还原的物质的量为 mol若有5 mol水参加反应,则BrF3 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,有5mol水发生氧化反应,则被还原的BrF3物质的量是多少? 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g? 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2,若有0.3molH2O被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是 求解关于一道高一化学电子守恒的,要求详解在3BrF3+5H2O== HBrO3+Br2+ 9HF+O2的反应中，当有5mol水参加反应时，由H2O还原的BrF3为--------mol；由BrF3还原的BrF3为---------mol；被还原的BrF3为-------mol。 氧化还原反应3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2 当有2mol水参加氧化还原反应时由水BrF3还原的和总的被还原的BrF3物质的量分别是A 1mol,3molB 2mol,3molC 4/3mol, 2molD 3mol,1mol 3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2 中,若有5mol水发生氧化反应,则被水还原的BrF3的物质的量是多少是求被水还原的 答案上是10/3 不知对吗 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2的反应中,若有5.4g水被氧化,求被水还原的BrF3是多少克你怎么知道哪个是被水还原的 关于3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HFQ1:每2molH2O被氧化时,有多少molBrF3被还原Q2:若有5molH2O做还原剂时,被水还原的BrF的物质的量 关于3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2↑的问题原题是已知有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克.但是我在做题过程中遇到一个问题：已知5.4g水被氧化,即0.3摩尔水被氧化,可知有0.75摩尔水参加反应, 『急求』—根据3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2根据3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2,可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是（ ）A.1molB.1.33molC.2molD.3mol这种部分氧化部分还原的题怎么做? 在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?电子守恒怎么用啊? 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,反应中有2.5mol水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是多少答案是5/3 在反应5H2O+3BrF3=Br2+O2+HBrO3+9HF中,当有45克水被氧化时,被水还原的BrF3的物质的量是?等待中 化学中的电子转移在反应3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少克