为什么不能用弱酸制强酸= = 我是高一预备生。 希望高人说的浅显些。谢啦

为什么不能用弱酸制强酸= = 我是高一预备生。 希望高人说的浅显些。谢啦
为什么不能用弱酸制强酸
= = 我是高一预备生。 希望高人说的浅显些。
谢啦

为什么不能用弱酸制强酸= = 我是高一预备生。 希望高人说的浅显些。谢啦
一般情况下,只能用强酸制弱酸,但这只是经验公式并不是定理定律,
也就是说,有特殊情况
比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ,
这是因为生成了CuS难溶物,导致出现弱酸制强酸这种情况,另外还有：
2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
等还有,（不一一列举了……太多了会把你搅晕的,）
你以后上了高中遇到后好好注意下,慢慢理解那些特殊情况就好了~,不难的.
学知识是个积累的过程,心急吃不了热豆腐,慢慢来吧~加油哦~!
PS：人家都说是高一预备生了,楼上那些平衡原理,化学平衡移动方向问题还没学啊~怎么能懂嘛~(摊手~）虽然那些解释确实好理解些,可是没学就没学,没学就不好理解了,不好理解就不懂了,不懂就……（被PIA飞~!+ 吼声：滚!）
楼主学习加油啊~!爱学习的孩子是好孩子~!（众：罗嗦啊你!）

强酸制弱酸之类只是经验公式，并不是定律定理，其实弱酸也可以制强酸，不过通常情况下强制弱的反应相对比较容易。 比如弱酸可以制强酸：1.所生成的盐不溶于酸（碱）或微溶于酸（碱）H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl ，H2C2O4（中强酸）+CaCl2==CaC2O4↓+2HCl（草酸钙沉淀难溶于稀盐酸），2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
2L...

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强酸制弱酸之类只是经验公式，并不是定律定理，其实弱酸也可以制强酸，不过通常情况下强制弱的反应相对比较容易。 比如弱酸可以制强酸：1.所生成的盐不溶于酸（碱）或微溶于酸（碱）H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl ，H2C2O4（中强酸）+CaCl2==CaC2O4↓+2HCl（草酸钙沉淀难溶于稀盐酸），2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
2LiOH（中强碱）+K2CO3==Li2CO3↓+2KOH（很强的碱） 2.难挥发性弱酸（碱）制易挥发性酸（碱）:H3PO4（难挥发性中强酸）+KCl=（加热）=KH2PO4+HCl（气体），SiO2（难挥发性极弱酸酸酐）+K2CO3==K2SiO3+CO2（气体） 3.配位反应生成的物质：6HF（弱酸）+SiO2==H2SiF6（强酸）+2H2O 4.氧化还原：
H2S+Cl2=2HCl+S↓

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有以下平衡原理可知
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
弱酸不能使平衡反向移动。...

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有以下平衡原理可知
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
弱酸不能使平衡反向移动。

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强酸制弱酸之类只是经验公式，并不是定律定理，其实弱酸也可以制强酸
例如CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4

能！硫化氢制硫酸

因为在一份溶液中，弱酸H离子不够多，尤其是在化学反应中还有部分H离子会和OH中和掉。
有以下平衡原理可知
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
弱酸不能使平衡反向移动。
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因为在一份溶液中，弱酸H离子不够多，尤其是在化学反应中还有部分H离子会和OH中和掉。
有以下平衡原理可知
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
弱酸不能使平衡反向移动。
---------------------------这个回答靠谱。其他两种都是特殊少有情况。

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其实我认为，蒸发不就可以了？