1.下列离子半径之比大于1的是（ ）A.rF-/rMg2+ B.rAl3+/rMg2+C.rF-/rO2- D.rAl3+/rF-2.a,b,c,d,e是同一短周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a；c和d的气态氢化物的水溶液呈酸性,

1.下列离子半径之比大于1的是（ ）A.rF-/rMg2+ B.rAl3+/rMg2+C.rF-/rO2- D.rAl3+/rF-2.a,b,c,d,e是同一短周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a；c和d的气态氢化物的水溶液呈酸性, 下列物质中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是?A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是?A.LiI B.NABR C.KCL d.KI 下列叙述中,哪一个是正确的陈述?(A) 金属的离子半径和它的原子半径相同 (B) 金属的离子半径大于它的原子半径(C) 非金属离子半径与其原子半径相等 (D) 非金属的原子半径大于其离子半径 下列化合物中,阴阳离子半径之比最大的是A、 LiI B.NaBr C.KCl D.CsI 我选D 为什么不对啊 LiI比Cs的半径小啊 离子半径大小比较方法离子半径是不是与原子半径相反?即原子半径的顺序固定后,离子半径是在它的基础上相反（若原子半径a>b>c,是否离子半径c>b>a） 关于原子离子半径问题.判断下列说法是否正确,并说明理由.一定要有理由.1.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外）,金属元素的原子半径比其离子半径大.2.甲元素原子半径比乙元素 高一化学题下列各组粒子半径之比大于1的是 A.Na+/Na B.Mg/Na C.Cl-/Cl D.P/Si 还有原因 有关元素周期律中原子半径,离子半径17、A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构.下列判断正确的是A、原子序 X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是（）?A．原子序数X小于YB．原子半径X小于YC．离子半径X大于YD．原子最外层电子数X＜＝Y答案是D为什么?不能选C?请详 下列化合物中阳离子半径与阴离子半 径比值最小的是( )A、LiI B、NaBr C 、KCl下列化合物中阳离子半径与阴离子半 径比值最小的是( )A、LiI B、NaBrC 、KCl D、KCsF 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A、NaBr B、MgI2 C、CaI2 D、KBr 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是……A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr 为什么Cs离子半径比Cl离子半径小?（Cs是第六周期元素,Cl是第三周期元素） XYZ三种主族元素的离子具有相同的电子层结构,X的离子半径大于Y的离子半径Y可与Z形成ZY2形的离子化合物,则这三种元素原子序数的关系是 （）A X＞Y＞Z B Z＞X＞Y C Z＞Y＞X D Y＞X＞Z 已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-均具有相同的电子层结构,则离子半径的大小是?离子半径的大小是?为什么? ABCDE是原子序数递增短周期元素,已知B原子核外电子总数与最外层电子数之比是4比3D原子最外层电子数与次外层电子数之比是3比4.E- C+ A+ 的离子半径逐渐减小.A单质在E单质中燃烧火焰为苍白色 1.下列粒子半径之比大于1的是BCA rK+比rK B rCa比rMg C rP比rS D rCl比rCl--2.下列有关化学键的说法错误的是ABCA 化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子 原子团 晶体中B 任何离子键在形