F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 04:12:01

F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强
F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较
我知道
F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、
但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强的,所以对电子的吸附性是依次增强,所以为什么不是原子得电子能力依次增强呢?

F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强
这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核外电子带负电,异性相斥,所以又导致对电子的排斥作用也增强；其二,随着核电荷数增加的同时,F、Cl、Br、I 的电子层数也增加,原子半径也增加,根据电学公式F=KQ1Q2/R^2可知,随着原子半径的增加,最外层电子也就是价电子离原子核的距离也增加,受到原子核的引力束缚也减小.主要由以上两个原因,最终导致F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
不光是F、Cl、Br、I ,其它同一主族的元素也有一样的递变规律和性质,氧族元素O,S,Se,Te,Po,氮族元素N,P,As,Sb,Bi等等都一样.其实金属元素也一样,同一族元素,随着核电荷数的增加,电子层和原子半径增大,导致非金属性减弱,金属性增强.所以这个规律,不管对金属还是非金属都适用的.

首先，得失电子的能力是针对最外层电子而言的，原子核占相对与整个原子空间很小的空间，相当于一个乒乓球与一个地球的差别，原子核离最外层电子是很遥远的，由kQq与RR，可说明它与电荷数和距离都有关系，在这里体现由距离产生的影响比由电荷c产生的影响大，所以有上述结论。...

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首先，得失电子的能力是针对最外层电子而言的，原子核占相对与整个原子空间很小的空间，相当于一个乒乓球与一个地球的差别，原子核离最外层电子是很遥远的，由kQq与RR，可说明它与电荷数和距离都有关系，在这里体现由距离产生的影响比由电荷c产生的影响大，所以有上述结论。

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你的理解有错误。得失电子主要是看原子核对最外层电子的引力大小。
因为F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大，电子层数依次增多，所以对最外层电子的吸附性是依次减弱的，原子得电子能力依次减弱。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！

F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较我知道F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强 F,Br,I,Cl离子的还原性比较! 卤原子基团活泼性的问题.为什么中苯基型卤代烃卤原子的活性是F>Cl>Br>I而烷基型卤代烃中卤原子的活泼性却是I>Br>Cl>F对于Sn1反应也是如此,离去基团的能力大小即活泼性也是I>Br>Cl>F 急救!在F、Cl、Br、I中,原子半径最大的是什么? 下列元素中原子半径最小的是?f cl br i 为什么F,Cl,Br,I,称为卤素下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是( ).下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（）.A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来 brcl与水反应到底怎么理解?是cl因为比Br原子半径小,所以吸附电子能力较强,还是Cl氧化性强于Br?为什么不会发生氧化还原反应? 几种离子还原性的比较F Cl Br I 2价Fe 离子的还原性比较各元素的还原性与氧化性的比较?F Cl Br I S 的氧化性由强到弱排列F Cl Br I S 的还原性由强到弱排列F- Cl- Br- I- S2- 的氧化性由强到弱排列F- Cl- Br- I- S2- 的还原性由强到弱排列排列时最好用大于号甲烷分子上的氢原子能被F,Cl,Br,I 四种原子取代,那么所得卤代烃有多少种? 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 a.F B.CL C Br D.I 如何比较CL` Br` I`的氧化性? Cl与Br与I怎么比较非金属性强弱比较原子失电子能力强弱氧化性还原性比较 F Cl Br I S.还有那个2价铁3价铁氧化性还原性比较 F Cl Br I S.还有那个2价铁3价铁.是怎么排序的. 比较两种原子得电子能力强弱可以用比较这两种原子的半径大小的方法吗 CH4分子为正四面体结构,若CH4分子中的氢原子能被F,CL,Br,I四种卤原子取代,那么所得卤代烃有多少种请问为什么？请解释得浅显易懂些。