作业帮关于溶液离子排序已知0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=8按物质的量浓度由大到小顺序排序排列该溶液中的各种粒子(水分子除外)正确答案是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)我自己排的答案是 c(Na+)>c(CH3C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 11:19:35
关于溶液离子排序已知0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=8按物质的量浓度由大到小顺序排序排列该溶液中的各种粒子(水分子除外)正确答案是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)我自己排的答案是 c(Na+)>c(CH3C
关于溶液离子排序
已知0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=8
按物质的量浓度由大到小顺序排序排列该溶液中的各种粒子(水分子除外)
正确答案是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)
我自己排的答案是 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)>c(H+)
为什么OH-比CH3COOH的浓度还大?
关于溶液离子排序已知0.1mol/L CH3COONa溶液的pH=8按物质的量浓度由大到小顺序排序排列该溶液中的各种粒子(水分子除外)正确答案是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)我自己排的答案是 c(Na+)>c(CH3C
pH=8,C(OH-)=10^-6mol/L,C(H+)=10^-8mol/L
C(Na+)=0.1mol/L,
C(CH3COO-)=0.1+（10^-8）-（10^-6）mol/L,
C(CH3COOH)=0.1-C(CH3COO-)=（10^-6）-（10^-8）＜C(OH-)
CH3COONa先电离产生C(CH3COO-)=C(Na+)；
CH3COO-在水中发生微弱的水解（CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-）所以C(CH3COO-)>C(Na+)；并且水解产生的C(CH3COOH)=C(OH-)；因为此时溶液中的OH-除了由醋酸根水解产生以外还有水电离的，所以C(CH3COOH)
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CH3COONa先电离产生C(CH3COO-)=C(Na+)；
CH3COO-在水中发生微弱的水解（CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-）所以C(CH3COO-)>C(Na+)；并且水解产生的C(CH3COOH)=C(OH-)；因为此时溶液中的OH-除了由醋酸根水解产生以外还有水电离的，所以C(CH3COOH)
还有什么不明白的可以问我，很乐意为你解答。
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你可以把溶液中各种溶质的电离、水解的式子都列出来
比较等号右边各离子的数量，当然左侧（水解）消耗的要减去，这样CH3COO-、CH3COOH、OH-的浓度就好比较了
CH3COO-+H2O=CHA3COOH+OH-
醋酸的形成是需要消耗一定的醋酸根才能得到的，醋酸有消耗，并且水中还存在氢氧根，所以生成的醋酸要小于氢氧根。
首先，CH3COONA发生电离，生成Na+,CH3COO-.然后水解生成CH3COOH，OH-。和水的电离生成H+，OH-，强碱弱酸盐呈碱性，水解大于电离。故OH-比CH3COOH的浓度还大。