作业帮若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?溶液中可能有钡离子,若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 06:29:57
若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?溶液中可能有钡离子,若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验
若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?
溶液中可能有钡离子,若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?
注意:偶是初中生,大家讲一点我能看懂的,别用K2CrO4,焰火试验也没学过
CaSO4 可溶于稀HCl吗?生成CaCl和H2SO4吗?不是说弱酸不能制强酸吗?那反应应不能进行才对?
Ag+和Na2SO4反应得Ag2SO4,与HCl若反应,难道生成AgCl和H2SO4?那HCl比H2SO4弱,反应又怎么会进行呢?
谁回答出来了,我再加100分!
若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验钡离子?溶液中可能有钡离子,若溶液中有钙,银离子,那么加Na2SO4后同样生成不溶于HCl的白色沉淀,那么如何检验
这里好多回答都是什么啊,不懂别来瞎回答!
其实焰色,CrO4酸根都不错,可惜楼主不让用……
但这个用初中的方法也不难
为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+
取少量的溶液,加入足量稀盐酸,Ag+变为AgCl沉淀,过滤除去沉淀
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液
再剩下就不是非常严谨了
滴加1滴硫酸,出现沉淀就有Ba2+,
这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶,一个难溶）,一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀,但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识）,所以可以鉴别
或者像楼上说得,用EDTA 排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）
对于弱酸制强酸,这个得需要高中的知识.
简单来说,
酸都会电离出H+
强酸之所以制弱酸,是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“抢”到H+,这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化学反应向容易反应的方向进行,所以宏观上就是强酸制弱酸.
但正像刚说的：化学反应向容易反应的方向进行
有时候,抢H+遇上更强的“抢”离子,就是更强的“抢”离子先进行
比如出现沉淀就可以看作“抢”阳离子或阴离子
比如说AgCl比Ag2SO4更难溶,因此可以看作Ag+抢Cl-强于"抢"硫酸根
因此Ag2SO4可以转化为AgCl
类似的你以后还会遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4强酸
CuS难溶,CuSO4易溶,所以Cu2+抢S2-,生成CuS
这也就是“弱酸制强酸”,但并不是因为酸性的差别发生这个反应,而是溶解性的差别……
至于CaSO4 可溶于稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不对的!
CaCl2易溶于水,而CaSO4微溶
所以利用“抢”离子的观点可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再说一遍,这帖子中化学不好的就别再误导人家了……