通常活化能越大的反应,升高温度时其反应速率增大得越快.这句话对吗?为什么?

通常活化能越大的反应,升高温度时其反应速率增大得越快.这句话对吗?为什么? 升高温度,反应速率增加倍数较大的为什么是活化能大的反应? 升高同等温度反应速率增加幅度大的是( ) A.活化能小的反应 B.双分子反应 C.多分子反应 D.活化能大的反应 根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ,其活化能越大,速率常数k 将 （7） .根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ；对不同反应,其活化能越大,速率常数k 某个化学反应,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加一倍,求此反应的活化能 反应的活化能越大,反应速率越大. 反应的活化能越大,反应速率越大；反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小? 活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? 我做的催化剂使反应温度降低了,但为什么会使活化能升高呢? 升高同样温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应还是活化能较小的反应? 某反应的活化能为71kj/mol.当温度从25℃升高到35℃时,计算反应速率的变化情况. 升高相同温度,反应速率常数增大倍数较多的是活化能较大的反应.（） 活化能是( ),其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率( ),若在反应体系中加入催化剂,活化能( ),反应速率( ). 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越（）；(分值：1分) 某一化学反应,在反应物浓度保持不变的情况下,当温度由300K升高到310K时,其反应速率增加了一倍,求该化学反应的活化能. 温度的改变对吸热的反应方向影响大,这个怎么理解啊,实质是因为什么啊记得好像听过从活化能角度分析的,但是吸热反应的正反应的活化能比逆反应的大,升高温度,不是逆反应的物质更容易 1.今有两个反应A和B,当温度从T1上升到T2时,反应A的速率升高1倍,反应B的速率升高3倍,若反应A的活化能为E1,反应B的活化能为E2,则E1/E2= 0.5 .问题是结果0.5是怎么算出来的 化学是非题41.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应,2.升高温度,化学平衡将向放热反应方向移动,3.活化能越大,反应速率越快,反应越容易进行,4.物质的氧化态和它的还原态之间存在着