关于水溶液中的离子平衡1.用水稀释0.1mol/l氨水时,溶液中随着水量的增加,OH-的物质的量如何变化?要求有详解!2.等物质的量NaoH的溶液分别用PH=2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 01:20:37

关于水溶液中的离子平衡1.用水稀释0.1mol/l氨水时,溶液中随着水量的增加,OH-的物质的量如何变化?要求有详解!2.等物质的量NaoH的溶液分别用PH=2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次
关于水溶液中的离子平衡
1.用水稀释0.1mol/l氨水时,溶液中随着水量的增加,OH-的物质的量如何变化?要求有详解!
2.等物质的量NaoH的溶液分别用PH=2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V1V2,则两者关系是?
A.V1>10V2 B.V1=10V2 C.V210V1
3.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每N个水分子中只有1个水分子发生电离,则N值是?

关于水溶液中的离子平衡1.用水稀释0.1mol/l氨水时,溶液中随着水量的增加,OH-的物质的量如何变化?要求有详解!2.等物质的量NaoH的溶液分别用PH=2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次
1、随着水的增加,n(OH-)增大,因为越稀越电离
但是,c(OH-)在减少,因为n(OH-)的增大不及溶液体积的增大,所以碱性减弱,pH会变小
2、pH=2与pH=3相比,前者H+浓度为0.01,是后者的10倍
假设醋酸电离程度相等,即前者浓度是后者的10倍
则消耗酸的体积,V1=V2/10
但是,两者的电离程度不同,据越稀越电离,后者的电离程度大,即后者更稀
所以,V1 > V2/10
即,V2 < 10V1
3、常温,水的离子积Kw=10^-14
即,纯水中,c(H+)=10^-7mol/L
即,1L水中存在H+为10^-7mol
即,1L水,电离的是10^-7mol
即,1000g水,即55.6mol水,电离10^-7mol
即,5.56*10^8个水分子中,电离1个
N=5.56*10^8