主量子数的问题氢的主量子数可以取很多值,而由氢（原子结构示意图）可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的

主量子数的问题氢的主量子数可以取很多值,而由氢（原子结构示意图）可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的
主量子数的问题
氢的主量子数可以取很多值,而由氢（原子结构示意图）可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的

主量子数的问题氢的主量子数可以取很多值,而由氢（原子结构示意图）可知氢只有一层,第K层,请问它是怎么跃迁的
玻尔原子理论第三条假设的“跃迁’指出：原子从一个定态(设能量为En ）跃迁到另一种定态(没能量为EK )时．它辐射和吸收一定频率的光于．光子能量由这两个定态能量差决定,即hυ=En-Ek
若原于原来处于能级较大的定态——激发态．这时原子处于不稳定的能量状态,一有机会让会释放能量．回到能量较小的激发态或基态（能级最小的定态)．这一过程放出的能量以放出光于的形式实现的,这就是原于发光原因.
可见原子发光与能级跃迁有必然联系.对于氢原子它们对应关系可知当电子从n＝3、4、5、6这四个激发态跃迁到n＝2的激发态时,可得到可见光区域的氢原子光增,其波长"入"用下列公式计算

hc/入=E1(1/n2-1/n2)
其中n=3,4,5,6．相应波长依次为:
hα=656.3nm,hβ=486.1nm,hδ=434.1nm,hγ=410.1nm.
它们属于可见光,颜色分别为红、蓝、紫、紫.组成谱线叫巴耳末线系；若从n＞1的激发态跃迁到基态,放出一系列光子组成谱线在紫外区,肉眼无法观测,叫赖曼线系.
当原子处于基态或能级较低的激发态向高能级跃迁,必须吸收能量.这能量来源有两种途径.
其一、吸收光子能量、光子实质上是一种不连续的能量状态.
光的发射与吸收都是一份一份的,每一份能量E=hυ叫光子能量．光子能量不能被分割的.
因此原子所吸收的光子只有满足hυ=En-Ek时,才能被原子吸收,从En定态跃迁到Ek定态.若不满足hυ=En-Ek的光子均不被吸收,原子也就无法跃迁.
其二、吸收电子碰撞能量.
夫兰克——赫兹实验指出：当电子速度达到一定数值时,与原子碰撞是非弹性的,电子把一份份能量传给原子,使原子从一个较低能级跃迁到较高能级,原子从电子处获得能量只能等于两定态能量差.电子与光子不同．其能量不是一份一份的只要人射电子能量大于或等于两定态能量差．
均可使原子发生能级跃迁.

“氢只有一层”这说法不准确，应该说“基态氢原子中的电子分布的层数只有一层”。对于氢原子的激发态，电子可以到达的壳层其实是无穷多的，这就对应着n的取值可取无穷多个。
可以这样想象：氢原子里有无穷多个无形的空楼层，每个这样的楼层，电子都可以去，只要它吸收到合适的能量。当电子处于高楼层时，它总倾向于回到更低的楼层，当回到最低楼层时，它就处于稳定的基态了。我们讲的电子分布都是针对稳定的基态而言的。...

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“氢只有一层”这说法不准确，应该说“基态氢原子中的电子分布的层数只有一层”。对于氢原子的激发态，电子可以到达的壳层其实是无穷多的，这就对应着n的取值可取无穷多个。
可以这样想象：氢原子里有无穷多个无形的空楼层，每个这样的楼层，电子都可以去，只要它吸收到合适的能量。当电子处于高楼层时，它总倾向于回到更低的楼层，当回到最低楼层时，它就处于稳定的基态了。我们讲的电子分布都是针对稳定的基态而言的。

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一般是吸收能量从低于K层到K层，或放出能量从高于K层到K层。能量一般是光子。

氢原子中电子的状态可以用一组完备的量子数n，l，m，ms（n是主量子数，l是角量子数，m是磁量子数，ms的自旋磁量子数)来描述，这是基于一些假设后，经过推导得出的结论，目前与实验没有矛盾，故可以认为是对的。
氢原子比较特殊，其中电子的能量只与n有关，和其余无关。根据电子能量的不同，电子可以处于任何一个状态中。
当电子由于某种机制导致能量改变时，就发生了电子跃迁...

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氢原子中电子的状态可以用一组完备的量子数n，l，m，ms（n是主量子数，l是角量子数，m是磁量子数，ms的自旋磁量子数)来描述，这是基于一些假设后，经过推导得出的结论，目前与实验没有矛盾，故可以认为是对的。
氢原子比较特殊，其中电子的能量只与n有关，和其余无关。根据电子能量的不同，电子可以处于任何一个状态中。
当电子由于某种机制导致能量改变时，就发生了电子跃迁

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