在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的3/5就停止了,若假设HCl全部留在集气瓶中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为___

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 17:57:26

在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的3/5就停止了,若假设HCl全部留在集气瓶中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为___
在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的3/5就停止了,若假设HCl全部留在集气瓶中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为_________.
045mol/L,咋不是0.446mol/L?

在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的3/5就停止了,若假设HCl全部留在集气瓶中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为___
压强增大,浓度增大,反应速率（增大）.
反应是体积减小的反应,所以增大平衡正向移动,（有利）NH3的生成.
应该（增大）压强.
升高温度,反应速率是（加快的）.
因为正反应是放热的,所以升温会（降低）NH3的含量.温度是（500℃）.
使用催化剂可以（加快）反应速率,不能影响化学平衡,所以对NH3含量（没有）影响,不变.
用（铁触媒）催化剂可以.
反应物浓度增大,反应速率（增大）,平衡（正）向移动,NH3含量增大.应该（增大）反应物浓度.

嗯，为了好算，不妨建设集气瓶很大，容积为22.4L。那么水面上升到集气瓶的3/5位置停止，说明其中氯化氢气体占3/5，也就是3/5*22.4L，也就是0.6mol。而水的体积是3/5*22.4=13.44L。那么氯化氢的物质的量浓度为0.6/13.44=0.0446mol/L。
个人猜测可能是录入错误。...

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收起

设集气瓶容积为V，其中HCl气体体积=3V/5，O2体积=2V/5。
HCl物质的量=(3V/5)/22.4=3V/112 mol/L
进入集气瓶内的水的体积就是原来HCl气体的体积，为3V/5 L
所得溶液HCl的物质的量浓度=(3V/112)/(3V/5)=5/112 mol/L

在标准状况下,0.5mol氢气和氧气混合气的体积约是多少在标准状况下,用将一充满HCl和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的3/5就停止了,若假设HCl全部留在集气瓶中,则集气瓶内所得溶液HCl的物质的量浓度为___ 、标准状况下,在三个干燥的烧瓶里分别充满纯净的氨气、空气和HCl以等体积混合的混合气体、NO和O2以体积比4在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入有：干燥纯净的NH3 、含一半空气的HC 在标准状况下,1mol的氢气和1mol的氧气混合后,其密度是在标准状况下,1摩尔氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4升, 在标准状况下,将11.2L氢气2 和11.2L 氧气混合,得到气体的体积为? 在标准状况下,26mL氢气和24mL氧气混合点燃后还剩下气体在标准状况下,一个瓶中充满16克氧气,换充满氢气,则瓶中氢气的质量 1.标准状况下,在烧瓶中充满干燥的HCl和氮气的混合气,已知其相对分子质量是34.8,进行喷泉实验后（接上）所得溶液的物质的量浓度是多少?2.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子的物质的在标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积我知道答案是11.2 关于喷泉实验的问题）在标准状况下,将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的2/3.把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中）,则集气瓶内溶液中标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为标准状况下5.6l二氧化碳和5.6l氧气混合后的分子总数为 0.5mol氢气和0.5mol氧气在标准状况下混合求该混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气进行喷泉实验后,所得溶液的物质的量浓度为?（假设溶质没有扩散）在标准状况下.将0.2mol氧气和0.8mol氢气混合后所得的气体的体积为.急注意混合啊高一化学：有一只集气瓶,在标准状况下,当充满空气时质量为152.34g,充满氧气时质量为152.37g则充满氮气时,质量为多少? 有一只集气瓶,在标准状况下,当充满空气时质量为152.34g,充满氧气时质量为152.37g则充满氮气时,质量为多少?