铅蓄电池（放电） 正极方程式:PbO2+2e- 十4H+十硫酸根离子===~硫酸根离子是哪来的,不是正向正移,负向负移么?

铅蓄电池（放电） 正极方程式:PbO2+2e- 十4H+十硫酸根离子===~硫酸根离子是哪来的,不是正向正移,负向负移么? 铅酸蓄电池充,放电化学反应的原理方程式正极：　PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：　PbO2 + 铅蓄电池的两极分别为Pb和PbSO4,电解质溶液为硫酸,电池放电时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O,下列对电池放电时的分析正确的是：（）A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2流向外电路C.SO42-- 向PbO2处 铅蓄电池正极反应PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O,左侧为什么4个h离子?这样如何写成方程式?（不是离子方程式） 已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO4^2-+2e-=PbSO4+2H2已知电解饱和食盐水可制得Cl2,又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO4^2-+2e-=P 铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=PbSO4.当有20.7gPb溶解时,所消耗的硫酸 铅蓄电池问题对对碰》》》实验室用铅蓄电池座电源电解饱和食盐水制取Cl2（提示：2NaCl+2H2O==点解==2NaCl+H2(g)+Cl2(g)）,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极:Pb+SO4(2-)-2e(-)=PbSO4正极:PbO2+4H(+)+SO 原电池反应中正极得到电子是被保护的,那么为什么铅蓄电池的正极PbO2是参与反应的?（反应式中有的） 铅蓄电池充电时电源正极是连接Pb这边,还是PbO2这边? 化学中点解原理中关于铅蓄电池铅蓄电池放电时怎么判断Pb是做负极PbO2是做正极的?PbO2能与硫酸自发的进行氧化还原反应吗?形成原电池的要求不就是要求能自发的进行氧化还原反应,为什么有 原电池正极材料不参与反应,那为什么铅蓄电池正极材料Pbo2参与反应?这种电池是什么情况? 铅蓄电池电解AgNO3铅蓄电池放电时,两极的反应分别为：正极：PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2 H2O负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液时,当析出10.8g银时,铅蓄电池内消耗 H2SO4的物质量 1 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜时,铅蓄电池内消耗H2SO4 铅蓄电池反应方程式的解释负极材料：Pb 正极材料：PbSO4 电解质溶液：H2SO4负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O阴极：PbSO4 + 2e- = Pb 铅蓄电池充电和放电两极方程式分别怎么写? 求铅蓄电池的放电与充电的电极方程式. 铅蓄电池充电和放电两极方程式分别怎么写? 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是