起始浓度为0.1平衡浓度是0.05 则它的转化率就是50%吗

起始浓度为0.1平衡浓度是0.05 则它的转化率就是50%吗 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时H2的浓度是（ ） 14.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始浓度均为0.1 时,达平衡时HI的浓度为0.16 .若H2和I2的起始浓度均变为0.2 ,则平衡时H2的浓度（ ）是A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 那么 起始浓度和平衡浓度的概念 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)=2HI(g),已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol/L时,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol/L,则平衡时HI的浓度是（ ）A,0.16 等效平衡中的起始浓度是什么?只要起始浓度相当,就达到相同的平衡状态.这里的起始浓度是指投入时的浓度 还是平衡后的浓度如：加入2mol A和2molB达到平衡后A为0.8mol B为1.6mol 再次加入换成同 化学平衡中转化率和起始浓度的题某温下,有co+h2o==co2+h21.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=0.75mol/L,则平衡是co的转化率为20％.2.若起始浓度co=3.00mol/L,h2o=4.50mol/L,则平衡是co的转化率为60％.现在设起始浓 X+3Y=2Z若XYZ起始浓度为0．1和0.3和0,2则平衡各物质浓度可能是详细过程XYZ都是气体 已知H2和I2起始浓度均为0.10mol/L,达平衡时HI的浓度为0.16mol/L.若H2和I2起始浓度均变为0.20mol/L时则平衡时H2的浓度（mol/L）是（）A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 我知道答案是C..我想知道的是计算过程 .和大 化学中平衡浓度等于起始浓度减转化浓度.那么起始浓度不同平衡常数就不同吗 一道关于平衡的化学题在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下反应,H3+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为0.01,达平衡时HI的浓度为0.16,若H2和I2的起始浓度均变为0.20,则平衡时H2的浓度 高中化学 《化学反应原理》中有哪些平衡常数?写一下它们的公式注明是平衡时浓度还是起始浓度 可逆反应X（g）+3Y（g）——2Z（g）在一定条件下进行.若X,Y,Z的起始浓度分别为c1,c2,c3（均不为0）,当达到平衡时,X,Y,Z的浓度分别为0.1mol.L,0.3mol.L,0.08mol.L,则下列判断不合理的是（    一定条件下,可逆反应A2+B2（可逆号）2C 达到了化学平衡状态经测得平衡时A2浓度0.5mol/L B2浓度0.1mol/L C 浓度1.6mol/L若A2 B2 C 的起始浓度分别为a b c 请回答：1、a b 应满足的关系是：a=b+0.42、a的取 一定条件下的可逆反应2X（g)+3Y(g)、=2Z(g),ruo X Y Z的起始浓度为C1 C2 C3,当达到平衡是浓度分别为0.1 0.2 0.4.则判断不正确的是A;C1+C3=0.5B:X和Y的转化率不可能相等C:C2的取值范围0 在密闭的容器中发生反应X（g)+ 3Y(g)=2Z(g)(可逆反应）若XYZ起始浓度分别为0.1、0.3、0.2,则平衡时各物质的浓度可能是A X 0.2B Y 0.1C Z 0.3D Z 0.1,Y 0.4 原因>>>>>? 化学反应速率中浓度影响同一反应,起始浓度不同,其它条件不变,则达到平衡所需时间浓度大的用时短.不理解为什么浓度大的用时短,虽然因为浓度大反应速率快,但我觉得它浓度大的话达到平 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 .2.若830k时.起始浓度c（CO)=amo