作业帮从结构特点分析氨气的溶解性特点如题,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 04:03:53
从结构特点分析氨气的溶解性特点如题,
从结构特点分析氨气的溶解性特点
如题,
从结构特点分析氨气的溶解性特点如题,
要了解溶解特性,所先要了解分子的相关电子结构价键特性.
氮的电负性3.04,氢的电负性是2.1.氮和氢之间形成的键N-H是极性共价键,N带部分负电荷（partial negative charge）,H带部分正电荷（partial positive charge）,所形成的氨分子是极性分子（polar molecule）.
氮的电子排列1s2 2s2 2p3,形成NH3采用的是sp3杂化方式,三个杂化轨道与H成键,剩下的一个轨道上有一对孤对电子（lone-pair electrons).
水也是极性分子,根据相似相容的特点,氨气可以与水分子完全互溶.
从结构上,NH3上N的孤对电子与H2O可以形成氢键；反过来,NH3上的氢与H2O的O孤对电子也可以形成氢键,这些互相作用加大了氨气在水中的溶解性,以至于有这个平衡反应存在：
NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-
当然,这个动态平衡,在水溶液中,大部分还是于NH3形式存在,小部分以NH4+铵离子形式存在,也就是说NH3在水中是弱碱.
大体上,就这些内容.
原因如下
1.水是极性容积，NH3中N采取sp3非等性杂化，有1对孤对电子，为极性分子，相似相溶
2.N电负性为3.0（鲍林电负性表），易与水分子形成氢键，有很强的缔合作用，所以易溶于水
3.H原子的空间位阻较小，电负性也较小，增加了分子极性，如果换成NF3，则溶解度就会变得很小了...
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原因如下
1.水是极性容积，NH3中N采取sp3非等性杂化，有1对孤对电子，为极性分子，相似相溶
2.N电负性为3.0（鲍林电负性表），易与水分子形成氢键，有很强的缔合作用，所以易溶于水
3.H原子的空间位阻较小，电负性也较小，增加了分子极性，如果换成NF3，则溶解度就会变得很小了
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氨气是极性分子,理论上在水中溶解性很差.但是氮元素提供了三个自由电子与氢原子形成共价键,但剩下一对(两个)自由电子,能和水分子中的氢原子之间形成氢键,增大了氨分子溶解在水中的能力.总之一句话,因为氨分子和水分子之间极易形成氢键,因此溶解度大...
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氨气是极性分子,理论上在水中溶解性很差.但是氮元素提供了三个自由电子与氢原子形成共价键,但剩下一对(两个)自由电子,能和水分子中的氢原子之间形成氢键,增大了氨分子溶解在水中的能力.总之一句话,因为氨分子和水分子之间极易形成氢键,因此溶解度大
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如果是中学奥赛的话，这样解释就可以了：
1.NH3极性分子，相似相溶可知氨气溶于水；
2.由于氨气N电负性很小，与水形成氢键，易溶于水