作业帮Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应有两个选项,不晓得哪些是正确的,A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 19:46:41
![Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应有两个选项,不晓得哪些是正确的,A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正](/uploads/image/z/9744023-47-3.jpg?t=Fe+%2BNiO2+%2B2H2O%E2%86%92Fe%EF%BC%88OH%EF%BC%892+%2BNi%EF%BC%88OH%EF%BC%892+%5B%E6%AD%A4%E6%96%B9%E5%90%91%E6%98%AF%E6%94%BE%E7%94%B5%2C%E9%80%86%E8%BF%87%E7%A8%8B%E6%98%AF%E5%85%85%E7%94%B5.%5D%E4%B8%8A%E9%9D%A2%E7%9A%84%E5%BC%8F%E5%AD%90%E6%98%AF%E8%93%84%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%88%86%E5%88%AB%E5%9C%A8%E5%85%85%E7%94%B5%E5%92%8C%E6%94%BE%E7%94%B5%E7%9A%84%E6%97%B6%E5%80%99%E5%8F%91%E7%94%9F%E7%9A%84%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%9C%89%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E9%80%89%E9%A1%B9%2C%E4%B8%8D%E6%99%93%E5%BE%97%E5%93%AA%E4%BA%9B%E6%98%AF%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%2CA.%E6%94%BE%E7%94%B5%E6%97%B6%2C%E7%94%B5%E8%A7%A3%E8%B4%A8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%90%91%E6%AD%A3)
Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应有两个选项,不晓得哪些是正确的,A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正
Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]
上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应
有两个选项,不晓得哪些是正确的,
A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
B.蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
我只知道阴离子要向阳极移动，而阳极对应的不就是电源正极吗，这样的话阴离子为什么又要向负极移动呢？
Fe +NiO2 +2H2O→Fe（OH）2 +Ni（OH）2 [此方向是放电,逆过程是充电.]上面的式子是蓄电池分别在充电和放电的时候发生的反应有两个选项,不晓得哪些是正确的,A.放电时,电解质溶液中的阴离子向正
A是错的,放电时在电解质（电池）内部,阴离子是向负极移动的,这样才能在负极积累负电荷,对外放电.【补充问题】电解质内部和外部是不同的,外部是电荷流动做功,和你想的一样,电子被吸引朝着正极移动,其实这个问题很好理解,电池内部和外部恰好形成一个回路,电子（负电荷）到达正极后在化学反应提供的化学能的支持下要继续移向负极,形成回路.外部是电荷做功,内部相当于是电荷被做功（消耗化学能）.
B这个方程应该是一个合方程式,放电时,其中Fe失去2个电子变成Fe2+,Ni4+得到2个电子变成Ni2+.显然,固体Fe不可能无缘无故地失掉2个电子跑到负极去.从方程式后面生成碱沉淀可知：Fe和NiO2都是在溶液中的（才能移动）,溶液是碱性的,这样才能最终生成碱沉淀,否则酸性条件下会溶解.所以B是对的.
实际上,放电的时候,可以分别写出两极的离子方程：
正极：NiO2+2[H+]-2e→Ni(OH)2↓
负极：Fe + 2[OH-]→Fe(OH)2↓+2e
A不对吧 阴离子往负极跑
B不知道
必须碱性吗？中性也可以。
B.
得到Fe(OH)2/Ni(OH)2.