氧族元素1.实验室制取SO2为什么只用中等浓度的H2SO4,不用浓H2SO4或稀H2SO4呢?2.为什么SO2不能使酸碱指示剂褪色?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:35:45
氧族元素1.实验室制取SO2为什么只用中等浓度的H2SO4,不用浓H2SO4或稀H2SO4呢?2.为什么SO2不能使酸碱指示剂褪色?

氧族元素1.实验室制取SO2为什么只用中等浓度的H2SO4,不用浓H2SO4或稀H2SO4呢?2.为什么SO2不能使酸碱指示剂褪色?
氧族元素
1.实验室制取SO2为什么只用中等浓度的H2SO4,不用浓H2SO4或稀H2SO4呢?
2.为什么SO2不能使酸碱指示剂褪色?

氧族元素1.实验室制取SO2为什么只用中等浓度的H2SO4,不用浓H2SO4或稀H2SO4呢?2.为什么SO2不能使酸碱指示剂褪色?
实验室制浓硫酸方程式：
Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2(气)+H2O+Na2SO4
(注：反应需加热)
1：太浓的浓硫酸已接近油状,呈H2SO4分子状态,电离的氢（正+）离子极少,不利于反应.其次浓硫酸具有极强的脱水性和腐蚀性,不安全.稀硫酸氧化性较弱,反应很难发生.且稀硫酸没有吸水性,不利于易溶于水的SO2气体挥发与收集.
2：二氧化硫的漂白性有以下几种原因：a.与有色物质发生化合反应,生成不稳定的化合物,使有色物质褪色.此时的漂白性是暂时的；b.作为还原剂与具有氧化性的物质（如氯气）发生反应；c.与某些碱溶液发生中和反应使碱溶液褪色或使遇碱变色的指示剂恢复原来的颜色（二氧化硫溶于水生成亚硫酸）.指示剂不与二氧化硫化合,也不会与二氧化硫发生氧化还原反应,所以二氧化硫不会使指示剂褪色.

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