某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 10:11:18
某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?

某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?
某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?

某+3价金属元素和氧元素组成的化合物中,氧元素的百分含量为30%,则这金属元素的相对原子质量为?
56
设为A2O3
(48)/(2A+48)=0.3
A=56

这一看就是Fe2O3么,相对原子质量是56
算法:
设为XO1.5,那么氧占30%,16×1.5÷30×70=56

+3价金属元素形成的氧化物就是M2O3
所以氧有16*3=48
48\30%=160
160-48=112
112\2=56
所以 该金属元素的相对原子质量为56

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