1.有NaOH和NaHCO3的固体混合物.取10.4g该混合物与足量的盐酸反应,若收集到标准状况下气体V 升（溶解在溶液中的CO2可忽略）,则原混合物中NaOH的质量分数是?2.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O（十水和碳酸钠

1.有NaOH和NaHCO3的固体混合物.取10.4g该混合物与足量的盐酸反应,若收集到标准状况下气体V 升（溶解在溶液中的CO2可忽略）,则原混合物中NaOH的质量分数是?2.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O（十水和碳酸钠 有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,加热至固体质量不再减少时,称得剩余固体为21.2g,原混合物中NaHCO3为 将NaHCO3固体与NaOH固体混合物一共m克,置于密闭容器中加热,充分反应,剩固体n克,求原来NaHCO3与NaOH的质量 将100克nahco3和na2co3的混合物与20克固体naoh加热混合,充分反应后,冷却干燥称量,剩余固体质量为95.5克 求原混合物中nahco3的质量 18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为16.6克,试计算原混合物中NaOH的质量分数 求原混合物及最后所得白色固体物质的组成的有Na2CO3,NaHCO3固体混合物14.8g ,溶于足量水后,再加入12.4gCaO和NaOH的固体混合物.充分反应后,溶液中的Ca2+,CO32-,HCO3-都转化为沉淀.将反应容器中的水份 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热经充分反应后排除气体,冷却,称得剩余固体16.6g,试计算原固体混合物中NaOH的质量分数``紧急``谢谢了`` 18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩余固体质量为16.6克.试计算原混合物中NaOH的质量分数 假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物 分离nahco3与na2co35、Na2CO3和NaHCO3混合物的分离（1）Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3,用加热法.（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3,滴加适量的NaOH溶液.NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （3）NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入过量 有na2co3 和nahco3 固体混合物14.8g,溶于足量水后,再加入12.4gCao和naoh的固体混合物,充分反应后,溶液溶液中的ca2+离子,co3 2-离子,hco3 -离子都转化为沉淀,将反应容器中的水分蒸干,最后得白色固体物 NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20g混合加热,冷却、干燥、称量,剩余固体95.5g.求原混合物中Na2CO3的质量百分含量 NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和固体NaOH 20.0g混合加热,充分反应后,冷却、干燥称量剩余固体为95.5g.求原混合物中Na2CO3的质量分数. 18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却并称得剩余固体的质量为16.6g.试求原混合物中NaOH的质量分数.（提示：NaOH和NaHCO3反应时,NaOH过量）小妹感激不 18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到250度经充分反应后排出气体、冷却,称得剩余固体质量16.6g,求混合物中NaOH含量. 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反映后排除气体,冷却称得固体质量为16.6g 使计算元混合物中NaOH的质量分数? 有Na2CO3,NaHCO3和NaOH的固体混合物16g,加入8.4gCaO后,经充分反应后,钙离子,碳酸离子,碳酸氢离子均转化为CaCO3沉淀.加热蒸干后,得到固体的质量为26.2g.原混合物中各物质的质量分别为Na2CO3-----------Na 18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约2500C,经充分反应排出气体,冷却后称得剩余固%18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约2500C,经充分反应排出气体,冷 题目中为什么是NAOH过量而不是NAHCO3过量?18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250度,经充分反应后,排出气体冷却,称得剩余固体质量16.6g.试着计算原混合物中Naoh的百分量?方程总式为 N