作业帮为什么Mg2+ 不能在酸性条件下发生氧化反应?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 03:16:43
为什么Mg2+ 不能在酸性条件下发生氧化反应?
为什么Mg2+ 不能在酸性条件下发生氧化反应?
为什么Mg2+ 不能在酸性条件下发生氧化反应?
镁原子最外层电子数为2,失去最外层两个电子后变为Mg2+ ,Mg2+已经具备了相对稳定结构,再很难失去电子了,不能失去电子就不能被氧化了
所以Mg2+ 不能在酸性条件下发生氧化反应
mg 的最高价态是2 价，无法氧化
我们都知道金属元素还原性强弱的顺序，
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
那么反过来，这些金属的阳离子的氧化性，就是要倒过来排列了，
（至于为什么这么排列，我想如果你是初高中生的话，我回答到这里就差不多可以了，再详细解释为什么要这么排列的话，会让你更加困惑的。）
也就是说，金属的还原性镁是大于氢的，【Mg】＞【H】，就是说遇到氧化剂的时候，首...
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我们都知道金属元素还原性强弱的顺序，
钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
那么反过来，这些金属的阳离子的氧化性，就是要倒过来排列了，
（至于为什么这么排列，我想如果你是初高中生的话，我回答到这里就差不多可以了，再详细解释为什么要这么排列的话，会让你更加困惑的。）
也就是说，金属的还原性镁是大于氢的，【Mg】＞【H】，就是说遇到氧化剂的时候，首先发生反应的是镁，只有镁全部反应结束的时候，才能轮到氢和氧化剂发生反应；
那么反过来，镁离子的氧化性是＜氢离子的，【Mg2+】＜【H+】，同样的，当遇到还原剂的时候，先和还原剂发生反应的就是氢离子，只有氢离子和还原剂全部反应结束的时候，才能轮到镁离子和还原剂发生反应，那么酸性条件下，必然是有大量氢离子【H+】的，这时如果加入还原剂，参与反应的永远先是氢离子，而当氢离子反应结束，镁离子可以反应的时候，溶液也就已经不是酸性了，
所以说酸性条件下，镁离子是没有资格和还原剂发生反应的
另外，这个题目也是有点小问题的，镁离子是已经被氧化过的离子，它要发生的反应是和还原剂，发生的反应是还原反应，而非氧化反应
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