25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH

25℃时,醋酸的Ka=1.75*10^-5,求0.5mol/L的醋酸的PH 25℃时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中氢离子浓度 已知ka=1.8×10-5 中和PH=3的醋酸（Ka=1.75*10-5）100ml. ph为1醋酸,醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度我求出来是571.43mol/L, 25℃时ka*kb=1.0*10^-14什么情况下ka/kb=1 某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值 计算1.5mol/L醋酸溶液的pH(已知该温度下Ka=1.8×10-5) 25度时0.1mol/lL醋酸的电离度为1.32%,求该醋酸溶液中c(H+)及Ka 25℃时,醋酸的ka=1.8*10-5,则在此温度下0.18mol/LCH3COONA溶液的PH为我知道kb可求…CH3COO- + H2O===CH3COOH + OH- 别人说用设CH3COOH= OH-=X,X2/0.18=Kb,求得PH=9 但是我想问,这里面用了两个约等吧,CH3COOH浓度 cuAl(OH)3显两性,为什么Al(OH)3能溶于醋酸却不溶于氨水?（醋酸铵显中性）Al(OH)3显两性,为什么Al(OH)3能溶于醋酸却不溶于氨水?醋酸铵显中性,Ka(醋酸）=Kb(氨水)=1.8*10^-5醋酸和氨水是同等程度的弱 醋酸与醋酸钠混合溶液氢离子浓度问题已知醋酸的Ka=1.75*10^-5,求醋酸浓度为0.10mol/L,醋酸钠浓度为0.50mol/L的混合溶液中C（H+）（已知此溶液显弱酸性）谢谢大家了~请尽快帮忙撒,着急的说~ 已知醋酸HAC的Ka=1.8*10的-5次方,当NaAc溶液浓度为0.1m0l.l-1次方时,则次NaAc溶液的PH为什么 一道关于Ka的化学题目醋酸的Ka是2*(10^-5).求0.5Mol/L的这样的溶液pH值为?2.5 0.1M,CH3COOH溶液,电离度1.34%,求电离常数25摄氏度,0.1M醋酸溶液PH值是多少?Ka=1.75*10-50.5M,KCl溶液,和0.1M,Na2SO4溶液混合后,离子浓度是?0.1M,NaOH溶液500毫升,NaOH的量是多少? 测得已知浓度醋酸的ph后,如何计算醋酸的解离常数Ka 已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数.若醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时氢离子浓度c(H+)是多少?（提示：醋酸的电 醋酸是醋中主要酸的构成,醋酸的Ka是1.75*10^-5M,醋的PH一般为3,问醋酸在醋中的浓度这道题怎么做啊..感觉做不出来的样子..不过..不是应该还要除上一个[AC]? 现有 0.2 mol•L-1 NaOH溶液与 0.2 mol•L-1 醋酸,计算下列各情况下混合溶液的pH 值 现有 0.2 mol·L-1 NaOH溶液与 0.2 mol·L-1 醋酸，计算下列各情况下混合溶液的pH 值 ( 醋酸的离解常数 Ka = 1.8×10-5